اسید

اسید دارای ph بین عدد صفر تا هفت هستند.

در واقع اسید مولکول هایی هستند که دارای یون های مثبت هیدروژنی هستند که میتوانند یک پروتون و هم چنین تشکیل یک جفت الکترون می باشند.

در واقع اسید که از غلظت بالاتری برخوردار است، دارای یون های مثبت هیدروژن بیش تری هستند و دارای خواص خورندگی نیز هستند.

برای تغییر رنگ دادن شناساگرها می شود از اسید استفاده کرد و هم چنین برای خنثی سازی بازها هم از اسید استفاده می کنند.

هر چه تعداد هیدروژن  بیشتر باشد، به معنای تعداد پروتون های بیش تر می باشد.

اسیدهای معدنی متنوعی وجود دارند و می‌توان آن‌ها را بر اساس آسانی و سختی تولید آن‌ها دسته‌بندی کرد.

در زیر تعدادی از اسیدهای معدنی را بر اساس آسانی یا سختی تولیدشان به همراه دلیل و شرح کامل دسته‌بندی شده است:

1. اسید کلریدریک (HCl): اسید کلریدریک یکی از اسیدهای معدنی رایج است که به صورت گسترده در طبیعت یافت می‌شود.

تولید آن نیز بسیار آسان است و اسید کلریدریک از ترکیب گاز کلر با آب تولید می‌شود.

این ترکیب فرآیندی ساده است که با استفاده از مواد اولیه راحتی، مانند گاز کلر و آب، قابل انجام است.

2. اسید نیتریک (HNO3): اسید نیتریک یکی از قدیمی‌ترین اسیدهای معدنی است و تولید آن نیز به نسبت دیگر اسیدها کمی سخت‌تر است.

اسید نیتریک در اکثر موارد از اکسید نیتروژن با آب تولید می‌شود.

فرآیند تولید اسید نیتریک شامل مراحل پیچیده‌ای است و نیاز به شرایط واکنشگری خاص دارد.

3. اسید سولفوریک (H2SO4): اسید سولفوریک یکی از قدرتمندترین و مهمترین اسیدهای معدنی است.

تولید آن نیز متوسط تا سخت است.

اسید سولفوریک به طور گسترده در صنایع مختلف استفاده می‌شود و برای تولید آن نیاز به فرآیندهای پیچیده‌تری از ترکیب گاز سولفور دی‌اکسید با آب می‌باشد.

4. اسید فسفریک (H3PO4): اسید فسفریک نیز یکی از اسیدهای معدنی است که به نسبت بقیه اسیدها کمی سخت‌تر تولید می‌شود.

اسید فسفریک معمولاً از ترکیب اکسید فسفریک با آب تولید می‌شود.

این فرآیند نیز نیاز به شرایط واکنشگری خاص دارد و مراحل متعددی را در بر می‌گیرد.

5. اسید هیدروفلوریک (HF): اسید هیدروفلوریک به دلیل خاصیت خاص و خطرناک خود، از نظر تولید، به عنوان یکی از سخت‌ترین اسیدهای معدنی شناخته می‌شود.

تولید این اسید بسیار پیچیده و مستلزم شرایط واکنشگری دقیق است.

در فرآیند تولید HF، باید با گاز فلورید هیدروژن (HF) و آب برخورد کرده و واکنش شیمیایی خاصی رخ دهد.

این فرآیند به دلیل خطراتی که از جمله قدرت اسیدی بسیار بالا و خطر سمی بودن اسید هیدروفلوریک می‌تواند به دنباله‌های زیستی و زیست‌محیطی خطرناکی منجر شود.

به طور کلی، آسانی و سختی تولید اسیدهای معدنی به عوامل مختلفی مانند خاصیت شیمیایی مواد اولیه، شرایط واکنش، و نیروهای استفاده شده بستگی دارد.

همچنین، هزینه‌ها و فرآیندهای مورد نیاز برای تولید هر اسید نیز ممکن است متفاوت باشد.

اسید چیست؟

اسید به ماده‌ای شیمیایی گفته می شود که یون هیدروژن یا پروتون را اهدا کرده و‌ یا الکترون را جذب نماید.

تعداد زیادی از اسید ها در ساختار شیمیایی خود با اتم هیدروژنی پیوند برقرار کرده اند که با تفکیک شدن در آب، کاتیون و آنیون آزاد خواهند کرد، هر چه میزان غلظت یون های هیدروژن تولیدی بیشتر شود، محلول دارای خاصیت اسیدی بالا تر و pH پایین‌تری خواهد شد.

بررسی کلی اسید ها

به صورت کلی، اسید ها موادی ترش مزه می باشند که خاصیت خورندگی دارند.

اسید ها در حقیقت شناساگر ها را تغییر رنگ خواهند داد و بازها را خنثی می نمایند.

باز ها موادی با مزه ای تلخ هستند و حالتی لزج مانند را دارند.

اسید ها شناساگر ها را تغییر رنگ می دهند و اسیدها را خنثی سازی می کنند.

بازها هم در ضمن حل شدن در آب یون -OH آزاد می سازند.

این تعریف تنها به موادی محدود خواهد شد که در آب قابل حل هستند.

بازها موادی می باشند که در واکنش های شیمیایی پیوند داتیو می سازند.

کاربرد اسید ها

اسید ها دارای کاربرد های زیادی در زندگی روزمره هستند:

• می توان از آن برای نگهداری شیر استفاده کرد.
• اسید سولفوریک به طور معمول در باتری ها یافت می گردد.
• باتری های استفاده شده برای تأمین انرژی لازم برای موتور های خودرو این اسید را تولید می کنند.
• برای فرآوری مواد منفجره، رنگ ها و کود ها به استفاده از اسید سولفوریک ونیتریک احتیاج است.

خواص شیمیایی اسید ها چیست؟

به طور کلی اسید ها رنگ شناساگر را از آبی به قرمز عوض می کنند.

آنها رنگ متیل اورانژ(Methyle Orange)  را از نارنجی / زرد به صورتی تغییر می دهند.

اسید ها می توانند الکتریسیته را هدایت نمایند.

تعدادی از اسید ها از بابت ماهیت بسیار خورنده می باشد و این یعنی که موجب خوردگی یا زنگ زدگی فلزات خواهد شد.

اسید ها زمانی که با آب مخلوط شوند، یون های H + تولید خواهند کرد.

اگر با باز مخلوط شوند، اسیدیته خود را از دست خواهند داد.

هنگامی که میزان مساوی اسید و باز با هم ترکیب گردند، فرآیند خنثی سازی پیش می آید و نمک و آب تشکیل خواهد شد.

مقدار pH اسید از 0-6 می باشد.

 در اسیدها محلول های آبی آن ها، یون های پروتون را آزاد می سازند.

 در واقع اسید ها موادی می باشند که از نظر مزه ترش هستند.

 کاغذ تورنسل را به سرخ رنگ در می آورند و با بعضی از فلزات هم چون آهن و روی ترکیب شده و گاز هیدروژن را می سازند.

با قلیاها (بازها) واکنش می دهند و املاح تشکیل خواهند داد، با کربنات کلسیم برای مثال با سنگ مرمر، بشدت واکنش می دهند، به صورتی که کف می کنند و گاز کربنیک آزاد می سازند.

شناسایی اسیدها و بازها به صورت کلی

 از نظر طعم دارای مزه ترش هستند.

اسیدها با کربناتها و کربناتهای هیدروژن واکنش دارند و یک گاز نمک، آب و دی اکسید کربن تولید می کنند.

فلزاتی که بسیار فعال هستند، مانند پتاسیم، کلسیم، سدیم  و… وقتی با اسیدها ترکیب می شوند منفجر خواهند شد.

اسید های ضعیف مثل اسید کربنیک اصلا با هیچ فلزی وارد عمل نمی شوند.

عموما اسید های نیتریک، خاصیت اسیدی از خود را بروز نمی دهند، ولی خاصیت اکسید کنندگی دارند.

فلزاتی که به طور کلی با اسید رقیق واکنش دارند و نمک و هیدروژن تولید می کنند، زمان واکنش با سولفیت ها و بی سولفیت ها، یک نمک، آب و دی اکسید گوگرد تولید می کنند.

اسید ها و سولفید های فلزی،  نمک و سولفید هیدروژن را تولید کرده و‌ آن ها بر طبق منابع، قدرت، غلظت، بودن اکسیژن و پایه بودن آن طبقه بندی می گردند.

برخی از اسید ها در صورت خوردن خطرناک هستند و نباید آنها را تست کرد.

در صورت اتصال به یک ماده خنثی تبدیل می گردد.

از اسید چه استفاده هایی می شود؟

یکی از مشهود ترین ترکیب هایی که در صنایع گوناگون مورد استفاده قرار گرفته می شود، اسید است.

بیش تر از اسید برای از بین بردن زنگ زدگی ها و جلوگیری نمودن از خورده شدن فلز ها استفاده دارند که صرفا به شکل یک لعاب محسوب می گردد.

به شکل الکترولیت در سلول های مرطوب باتری در اسید سولفوریک اتومبیل استفاده می شود.

در صنایع، برای واکنش سازی های خنثی کردن به کار گرفته می شوند.

برای تولید شدن نمک در واکنش های شیمیایی و در صنایع غذایی تحت عنوان مکمل برای تولید نوشیدنی ها و غذاها بسیار پر کاربرد است.

یک کاربرد دیگر هم به شکل مواد نگهدارنده در محصولات آرایشی و بهداشتی و غذایی استفاده می شود.

به شکل کاتالیزور های شیمیایی صنعتی و به شکل ارگانیک مورد استفاده قرار می گیرد، اگر برای نمونه گفته شود، اسید سولفوریک را در تولید کردن بنزین در مقدار های بالایی در الگوریتم آلکالایی استفاده می گردد.

در علم بیوشیمی هم به شکل کاتالیزور برای آنزیم ها از اسیدها استفاده شده است.