در دنیای امروز بسته به پیشرفت تکنولوژی، به وجود آمدن امکانات مختلف و حضور کارشناسان و متخصصان خبره یک سری مواد با کاربرد زیاد و اهمیت بسیار بالا تولید شد یا میتوان گفت رواج یافت.
از میان این محصولات اسید هیدروفلوریک یک خورنده بوده که از مهمترین ترکیبات برای تولید فلورو کربن به حساب میآید.
علت مهم بودن این ترکیب استفاده از حداقل ۶۰ درصد از اسید هیدروفلوریک جهانی برای تولید فلوروکربن است.
این اسید یک محلول بوده که در حلالهای آلی، الکل و آب قابلیت حل شدن دارد.
در صنایع مختلف از این مواد شیمیایی و اسیدی پرکاربرد تحت عنوانهای مختلفی از قبیل فلور هیدریک اسید، اسید هیدروفلوریک، هیدرو فلوراید، هیدرونیوم فلوراید و آیوپاک مورد استفاده قرار می گیرد.
البته این مواد با نام دیگری یعنی اسید شیشه نیز شناختهشده، چون این مواد معدنی قادر است شیشه را در درون خود حل کند. اگر بخواهیم به مشخصات آن اشاره کنیم، باید بگوییم: این اسید بیرنگ، خورنده و بسیار سمی با فرمول شیمیایی HF است.
PH این اسید ۳.۲۷ و جرم مولی آن به ۵۳.۴۹۱ گرم بر مول رسیده و در نهایت، دانسیته این محلول نیز ۴۸ درصد یعنی ۱.۱۵ گرم بر میلی لیتر است. در حالت کلی اسید هیدروفلوریک در دسته هیدروهالیک اسیدها و یکی از اسیدهای ضعیف به حساب میآید.
این محلول در واقع همان هیدروژن فلوراید محلول در آب بوده که مولکولهای دو اتمی توسط پیوندهای هیدروژنی قوی در ساختار آن مشاهده میشود. اینها تنها یکسری توضیحات مختصر دربارهی اسید شیشه یا همان اسید هیدروفلوریک بود.
برای اینکه شما بتوانید با این اسید، کاربردها، خصوصیات و دیگر نکات مربوط به آن آشنا شوید، توصیه میکنیم تا انتهای مقاله همراه ما باشید.
اسید هیدروفلوریک یک اسید قوی است که قادر است با بسیاری از مواد شیمیایی و معدنی واکنش داشته باشد.
حل شدن شیشه در اسید هیدروفلوریک نیز یکی از واکنشهایی است که میتواند رخ دهد.
فرایند حل شدن شیشه در اسید هیدروفلوریک به صورت زیر توضیح داده میشود:
- تماس شیشه با اسید هیدروفلوریک: در این مرحله، شیشه با اسید هیدروفلوریک در تماس است.
اسید هیدروفلوریک با قدرت اسیدی بالا به سطح شیشه نفوذ میکند.
- واکنش بین اسید هیدروفلوریک و شیشه: واکنش بین اسید هیدروفلوریک و شیشه در این مرحله رخ میدهد.
اسید هیدروفلوریک با شیشه واکنش میکند و ایجاد تغییرات شیمیایی در ساختار شیشه میشود.
- تشکیل یونهای هیدروژن: در این مرحله، اسید هیدروفلوریک به صورت H3O+ یا H+ یون هیدروژن را آزاد میکند.
این یونهای هیدروژن با شیشه واکنش میکنند و باعث تغییرات در ساختار شیشه میشوند.
- حل شدن شیشه: با تشکیل یونهای هیدروژن و ایجاد تغییرات شیمیایی در ساختار شیشه، اتصالات بین ذرات شیشه ضعیف میشوند و شیشه در نهایت حل میشود.
این فرآیند به مرور زمان ممکن است باعث حل شدن و تخریب کامل شیشه شود.
مهم است بدانید که حل شدن شیشه در اسید هیدروفلوریک یک فرآیند خطرناک است و نیازمند شرایط ایمنی و تجهیزات حفاظتی مناسب است.
همچنین، توجه به غلظت و زمان تماس شیشه با اسید هیدروفلوریک نیز بسیار مهم است.
بررسی روش های متعدد برای تولید اسید هیدروفلوریک
تولید مواد شیمیایی در گذشته تنها تحت تاثیر یکسری واکنشهای خاص انجام میگرفت.
اما در حال حاضر با وجود شرایط مطلوب افراد میتوانند، به واسطه یک سری محلولها، تغییرات دما و وجود کاتالیستها به تولید مواد شیمیایی با درصد متفاوتی از اسید و باز در غلظتهای مختلف بپردازند.
هر یک از اسیدهای تولید شده در شرایط مختلف دارای یک سری مشخصات، خصوصیات و کاربرد هستند که به همین منوال از آنها در صنایع مختلف استفاده شده و همین اسیدها میتوانند نقش بسیار مهمی را ایفا کنند.
درحالحاضر با وجود امکانات مختلف و حضور متخصصان نامی تولید اسیدها به روشهای مختلفی صورتگرفته که برای اسید شیشه و اسید هیدروفلوریک نیز این مسئله کاملاً صادق بوده و برای درک بهتر شما نسبت به این موضوع در این قسمت شیوههای تولید اسید هیدروفلوریک را شرح میدهیم.
از دیگر خصوصیات بارز اسید هیدروفلوریک که میتوان اهمیت آن را چندین برابر بالا ببرد، واکنشپذیری زیاد با مواد شیمیایی مختلف از قبیل شیشه، فلز، سولفید ها و کربنات است.
شاید برای شما جالب باشد که تولید اسید هیدروفلوریک از چه زمانی آغاز شد! برای اولین بار کارل ویلهام شل در سال ۱۷۷۱ توانست اسید هیدروفلوریک را کشف کند.
اسید شیشه یا همان اسید هیدروفلوریک در فوران های آتش فشانی بهطور طبیعی وجود دارد.
اما امروزه تحت تاثیر شرایط در مقیاس صنعتی با روشهای سنتزی گوناگون به تولید میرسد.
از ترکیبات اصلی این اسید میتوان به گاز هیدروژن H2 با ترکیب اسید سولفوریک با فلوئور F2 در ترکیب فلورسپار اشاره کرد.
اما خود فولورسپار CaF2 دارای گرید های گوناگونی است که در قسمت زیر به آنها اشاره میکنیم:
- ۹۹ درصد درجه کریستالی
- ۹۷ درصد درجه اسید
- ۹۴ درصد الی ۹۶ درصد درجه سرامیک
- ۲۵ الی ۳۰ درصد سنگ معدن خام
- ۷۵ تا ۸ درصد عیار متالورژی
کارآیی و کاربرد اسید هیدروفلوریک در صنایع مختلف
هر یک از مواد و محصولات بسته به مشخصات و خصوصیات دارای یک سری کاربرد و قابلیت هستند که با واسطه آنها میتوان در بخشهای مختلف صنعتی، پزشکی، دارویی و حتی ساختمانی از آن ها بهره برد. برای اسید شیشه نیز تعدادی کاربرد وجود دارد که در این قسمت به معرفی آنها میپردازیم.
- در صنعت شیمیایی بهعنوان مواد اولیه مورد استفاده قرار میگیرد.
- در صنایع نفت، پتروشیمی و پالایشگاهها کاربرد فراوانی دارد.
- نقش کاتالیزور شیمیایی در فرایند آلکیلاسیون را ایفا میکند.
- برای تولید بنزین با اکتان بالا از این اسید استفاده میشود. بهمنظور حکاکی روی شیشه و پولیش شیشه کاربرد دارد.
- در فرایندهای مهم هستهای همچون تولید اورانیوم این اسید بهکارگرفته میشود.
- برای تولید داروهای ضد درد و افسردگی در صنعت داروسازی مورد استفاده قرار میگیرد.
- صنعت شوینده ها، لاستیکسازی و تولید لامپهای فلورسنت را پوشش میدهد.
- در صنعت معدن، پلیمر و ریخته گری استفاده میگردد.
- تحت عنوان افزودنی برای پیشران های موشک مایع کاربرد دارد.
- در آزمایشهایی همچون تعیین دیاکسید سیلیکون یعنی آزمایشهای تحلیلی از این مواد استفاده میشود.
- در تصفیه کوارتز و استخراج فلزات اسید شیشه مورد استفاده قرار میگیرد.
- برای حل کردن نمونههای پودر سنگی پیش از تجزیه و تحلیل کارایی دارد.
- در زمینه حل کردن آلایندههای سیلیسی و اکسید آهن در دیگهای بخار نقش مهمی را ایفا میکند.
- کاربردهای بسیار کاربرد بسیار مهمی در تولید ترکیبات فلوروکربن، پلیمرها، تفلون و فلوئور دارد.
- یک اکسنده و احیا کننده است.
- به منظور تجزیه سلول، میناکاری و گالوانیزه کردن کاربرد دارد.
ساختار شیمیایی اسید هیدروفلوریک
اسید هیدروفلوریک یا اسید اچ اف از هیدروهالیک اسید ها و به شکل یک اسید ضعیف شمرده می شود.
اسید هیدروفلوریک در حقیقت همان هیدروژن فلوراید محلول در آب است.
ساختار مولکولی آن از مولکول های دو اتمی تشکیل گردیده است که با استفاده از پیوند های هیدروژنی بسیار قوی به یکدیگر متصل شده اند.
همچنین باید چنین گفت که اسید هیدروفلوریک از توانایی واکنش پذیری زیادی با مواد شیمیایی مثل انواع سولفید ها و کربنات ها و فلزات و شیشه برخوردار است.
روش تولید اسید هیدروفلوریک
اگر نگاهی به تاریخچه تولید اسید هیدروفلوریک بیندازیم، برای اولین بار دانشمندی به اسم کارل ویلهام شیل در سال ۱۷۷۱ اسید هیدروفلوریک را کشف نمود.
اسید هیدروفلوریک را به شکل طبیعی و در فوران های آتشفشانی پیدا کرد.
در حال حاضر، این اسید را با تکنیک تای سنتزی گوناگون و در مقیاس صنعتی تولید می گردد.
به شکل کلی از ترکیبات گاز هیدروژن (H2) موجود در ترکیبات اسید سولفوریک با فلوئور (F2) موجود در ترکیبات فلورسپار، هیدروفلوریک اسید به وجود می اید.
در حالت کلی فلورسپار (CaF2) شامل گرید های زیر می است:
- سنگ های معدن خام با میزان ۲۵-۳۰ درصد
- میزان عیار متالورژی با میزان ۷۵-۸۲ درصد
- میزان درجه سرامیک با مقدار ۹۴-۹۶ درصد
- مقدار درجه اسید با میزان ۹۷ درصد
- مقداردرجه کریستالی با میزان ۹۹ درصد
در این میان گرید اسیدی بالاترین درخواست را به شکل ماده اولیه برای سنتز اسید هیدروفلوریک را دارد.
باید چنین گفت که ظرفیت تولیدات جهانی اسید هیدروفلوریک بالا تر از سه میلیون تن بوده می باشد.
به این صورت که واکنش به این صورت است که در ابتدا سنگ معدن را استخراج نموده و میزان ناخالصی ها را حذف می کنند تا فلورسپار موجود، شامل حداقل مقدار ۹۷ درصد فلوراید کلسیم بشود.
بعدا این فلورسپار گرید اسیدی را از بابت کشتی، راه آهن و جاده به کارخانجات تولیدات اسید هیدروفلوریک منتقل می گردد.
به این شکل که کلسیم فلوراید یا فلوئوریت معدنی (CaF2) را با اسید سولفوریک (H2SO4) با غلظت بالا در دمای حدودی ۲۶۵ درجه سانتی گراد ترکیب می گردد که در نتیجه اسید هیدروفلوریک ناخالص را تشکیل می دهد.
در این جهت خالص کردن فلوران، فرآیند تقطیر را درست می کند. باید چنین گفت که این عملیات در کوره های بزرگ لوله ای و در زمان واکنشی گرما گیر انجام می گردد.
CaF2 + H2SO4 → ۲HF + CaSO4
باید توجه داشت که همانطور که در واکنش بالا مشاهده کردیم، گاز هیدروژن فلوراید و کلسیم سولفات دو محصول دیگر ناشی از این واکنش می باشند. گاز هیدروژن فلوراید را برای عنوان گاز مایع جمع می کنند و ذخیره سازی دارند و یا آن را با آب رقیق سازی می کنند تا محلول های آبی اسید هیدروفلوریک را تولید نمایند.
نقش اسید هیدروفلوریک در پالایشگاه های نفت
در طول یک راه استاندارد برای پالایش نمودن نفت و به شکل فرآیند آلکیلاسیون، ایزوبوتان با آلکن هایی با جرم مولکولی بسیار کم و با وجود یک کاتالیزور به شکل اسیدی که از اسید هیدروفلوریک مشتق گردیده است، آلکیله می گردد.
شرح کارایی کاتالیزور ها به این شکل است که آلکن ها را پروتونه خواهد کرد تا کربوکاتیون های واکنشی تولید شود و در نتیجه ایزوبوتان را در حین یک واکنش دو فازی آلکیله می سازند.
سمیت اسید هیدروفلوریک
برای تولید کنندگان و کاربران اسید هیدروفلوریک، ایمنی یکی از فاکتور های اصلی و تعهد مراقبت، از مسئولیت نگهداری آن ها است، چون یک اسید قوی و به شدت خورنده می باشد.
به علت ویژگی منحصر به فرد اسید هیدروفلوریک، محصولات تولید شده از آن ها برای زندگی روزمره ما بسیار ضروری هستند. تمامی آنها احتیاج به انتقال از کارخانه های تولیدی به محل مشتریان را دارند.
داشتن ایمنی از قبل پیش بینی شده، با توجه به کیفیت بسیار زیاد مخازن مورد استفاده در حمل و نقل مواد از اهمیت بسیار بالایی برخوردار می باشد و با توجه به مقررات وضع شده بین المللی در رابطه با طراحی و ساخت مخازن از فولاد، می بایست مخازن از بالاترین سطح ایمنی برخوردار باشند.
در حال حاضر، واحدهای تولیدی به صورت مرتب توسط نهادهای مستقل مورد بازرسی قرار می گیرند.
آنقدر اسید هیدروفلوریک سمی وخطرناک است که می بایست هر فردی که کوچکترین تماسی با آن دارد، آموزش لازم را دیده باشد.
اسید هیدروفلوریک در چه مخازنی نگهداری می شود
همواره یکی از پر تکرار ترین سوالاتی که پرسیده می شود این است که اسید هیدروفلوریک را در چه نوع مخزنی باید نگهداری کرد؟
به این نکته دقت کنید که مخزن نگهداری اسید باید از مواد ضد خوردگی ساخته شود و از دوام و ماندگاری بالایی هم برخوردار باشد.
البته میشود با بررسی دقیقی از مقدار غلظت و رقیق بودن اسید نسبت به انتخاب مخزن مناسب اقدام کرد، در حال حاضر، مخازن زیادی از جنس ضد اسید پلی اتیلن تولید می شوند که برای ذخیره این اسید بسیار مناسب می باشد.
این محصولات دارای قیمت خوبی هستند و از نظر اقتصادی مقرون به صرفه می باشند، در نتیجه خیلی زود جایگزین مخازن گران قیمت استیل ضد زنگ شده اند.
و همین طور عملکرد بسیار مناسبی را از خود نشان میدهند.
چنان چه اسید هیدروفلوریک در ظروف یا مخازن مناسب با اتصالات مناسب ذخیره نشود، عمل خورندگی پیش می آید و ترتیب ساختار مخزن با خطر مواجه خواهد شد و احتمال دارد که مخازن سوراخ شوند و حتی موجب شکستگی ظرف و مخزن نگهدارنده اسید شود، در نتیجه این موضوع علاوه بر خطرناک بودن آن باعث ایجاد هزینههای مالی زیادی میشود.
همچنین برای سلامتی افراد هم مشکل پیش می آید، بنابراین احتیاج است که تا در زمان ارزیابی یک مخزن اسید هیدروفلوریک، نه تنها میزان رقیق شدگی آن بررسی شود، بلکه بعد از ترکیب پذیری محلول باید مقدار گرمای آزاد شده واکنش شیمیایی نیز ارزیابی شود.
بهترین مخزن برای نگهداری اسید هیدروفلوریک
برای نگهداری از اسید هیدروفلوریک از مخزن پاستونیک استفاده می کنند که از جنس پلی اتیلن HDPE ساخته شده است.
طراحی آن به گونه ای می باشد که می تواند به خوبی این اسید بسیار خورنده را ذخیره و نگهداری کند، بدون این که آسیبی ببیند.
این نوع مخزن از مقاومت خوبی در برابر فشار ناشی از چگالی بالا برخوردار است، در طراحی و ساخت مخزن اسید هیدروفلوریک، تمامی اصول و قواعد و استاندارد های کافی، انجام شده است تا جدا از کیفیت بالا بتواند به خوبی از این اسید نگهداری کند.
چرا اسید فلوریدریک را در ظروف پلاستیکی نگهداری میکنند
به دلیل این که واکنش شدید اسید فلوریدریک با شیشه این اسید قوی را در ظروف پلاستیکی نگه می دارند و همین طور اسید شیشه به خاطر میزان حساسیت بالای آن نباید در مقابل نور خورشید گذاشته شود و بسیار این امر خطرناک است.
عوارض استفاده از اسید هیدروفلوریک برای سلامتی
هیدروژن فلوراید به آسانی از طریق پوست به بافت های زیر پوست می رود و موجب می شود که آن ها شروع به تخریب کنند.با توجه به آمار های سوختگی شدت مسمومیت و سوختگی ناشی از آن به میزان سن، میزان قرار گرفتن در شرایط مسمومیت و شرایط پزشکی در گذشته فرد وابسته است. تنفس اسید شیشه به بافت ریه ها آسیب زیادی و مخربی می رساند و سبب تورم شدید و تجمع مایع شدیدی در ریه ها می گردد.
تماس این ماده مخرب با پوست هم موجب سوختگی های شدید می شود که پس از گذشت چندین ساعت ایجاد می گردد و زخم های پوستی خطرناکی را تشکیل می دهد. کمترین مقدار خوردن از این ماده سمی می تواند موجب آسیب های جدی و شدیدی به اندام های داخلی گردد و حتی کشنده نیز است.
آسیب هایی که به نوک انگشتان وارد می شود و ناشی از اسید هیدروفلوریک است، منجر به درد مداوم و شدید، نابودی استخوان ها، و آسیب به اساس ناخن ها می شود. همین طور قرار گیری چشم ها در برابر این اسید بسیار خطرناک باعث از بین رفتن بینائی طولانی یا دائمی در فرد آسیب دیده می شود. اکثر بیمارانی که به شکل ارتباط پوستی با این اسید خطرناک در ارتباط هستند، فورا احساس درد را ندارند و درد شدید در موضع بعد از گذشت چندین ساعت پدیدار می گردد.
گاهی اوقات هم حتی امکان دارد که دوازده الی بیست و چهار ساعت زمان بگذرد تا علائم جدی شوند. اگر اسید هیدروفلوریک ریخته شده بر روی بدن انسان به سرعت خنثی سازی نشود، تخریب بافت ممکن است برای روزها ادامه دار باشد و منجر به از بین رفتن کامل اندام یا مرگ انسان گردد.
گریزی بر نکات مهم در رابطه با اسید شیشه
رعایت اصول، قواعد ایمنی و محافظهکاری در هر کاری لازم بوده و بسته به شرایط آن کار باید انجام شود. اما یک سری نکات ایمنی خاص درحین استفاده از مواد شیمیایی و تجهیزات قدرتمند وجود دارد که در این قسمت به بررسی نکات لازم در زمینه استفاده از اسید شیشه میپردازیم.
کاربرد هیدروفلوریک اسید
کارایی اسید فلوریدریک و اسید اچ اف در صنعت مختلف، موارد زیر را شامل می شود:
- برای ماده اولیه و خام در صنایع شیمیایی
- در پالایشگاه ها و صنعت نفت و در صنعت پتروشیمی
- به شکل یک کاتالیزور شیمیایی در زمان آلکیلاسیون نفت
- برای تولید نمودن بنزین با اکتان زیاد
- در تولیدات شیشه و کریستال ها در جهت حکاکی بر روی شیشه ها و پولیش کشیدن شیشه های کریستالی
- در تولیدات چیپ های که سیلیکونی هستند
- در عملیات هسته ای مانند تولیدات اورانیوم
- در صنعت داروسازی مانند تولیدات داروهای ضد درد و ضد افسردگی
- در صنعت برای تولید شوینده ها
- در صنعت برای ساخت پلاستیک
- در کارواش های خودرو در محلول های پاک کننده چرخ ها
- در صنایع الکترونیک در جهت تولیدات دستگاه های رسانا
- در تولیدات لامپ های فلورسنت
- برای تولیدات فلوراید معدنی مانند کریولیت و تری فلوراید سدیم و هگزا فلوراید اورانیوم
- استفاده نمودن در برد های دستگاه های گوناگون مانند فریزر و. یخچال و همین طور تجهیزات تهویه نمودن هوا
- در تولید کردن حشره کش های قوی
- صنایع فلز کاری در جهت اسید شویی و همین طور پاک سازی مقدار ناخالصی های فولاد ضد زنگ
- در تولیدات اسید فلوئورو سیلیسیک
- در صنایع ریخته گری
- در صنایع معدن و پلیمر
- در تجزیه کردن سلولز، میناکاری ها و گالوانیزه نمودن
- در صنایع تصفیه کردن آب به شکل ماده های گند زدا کننده
- استفاده نمودن به شکل یک عامل زنده کننده و اکسید کننده
- در جهت تولیدات ترکیبات فلوئورکربن ها و فلوئورو پلیمرها و تفلون ها
- استفاده نمودن در دیگ های بخار بسیار بزرگ در جهت حل نمودن آلاینده های سیلیسی و اکسید های آهن
- برای استخراج نمودن فسیل های آلی از سنگ های سیلیکات هستند
- برای حل نمودن اشکال پودری سنگ قبل از تجزیه شدن و تحلیل شدن
- در استخراج نمودن فلزات و همین طور تصفیه نمودن کوارتز کاربرد بالایی دارد
- در آزمایشات بررسی مانند تعیین نمودن دی اکسید سیلیکون
- در صنایع سرامیک سازی در جهت بالا بردن میزان تخلخل
- به شکل افزودنی در پیشرانه های موشک های به صورت مایع
- برای اینکه عواقب و مشکلات احتمالی در حین استفاده از چنین موادی را کاهش دهید، بهتر است آزمایشات لازم را در زیر هود آزمایشگاهی انجام داده تا بخارات سمی در فضا منتشر نشود. چون در هنگام وجود حرارت برای عملیات تجزیه، بخارات بسیار سمی و خورنده در هوا انتشار مییابند.
- اگر به هر دلیلی این مواد بلعیده یا بخارات آن وارد ریه شد، باید سریعاً برای درمان با فوریتهای پزشکی تماس گرفته و شخص به بیمارستان منتقل شود.
- همچنین اگر بهصورت استنشاقی کوتاه مدت این اسید وارد بینی شود، مشکلاتی از قبیل ورم دستگاه تنفسی، ریهها و مشکلات حاد تنفسی را بههمراه دارد. پس سریعاً باید به مراکز درمانی مراجعه و تحت نظارت پزشک درمان صورت بگیرد.
- زمانی که این اسید با پوست برخورد میکند، سوختگیهای شدید را به بار آورده و بافتها تخریب میشوند. اما این سوختگی و تخریب بافتها در همان ابتدا قابلرؤیت نیست و بهمرور زمان به لایههای زیرین پوست آسیب وارد میکند.
- توجه داشته باشید که علائم ناشی از بلعیدن و ورود اسید هیدروفلوریک سریعاً قابلتشخیص نیست. بنابراین شخص نباید دچار اطمینان کاذب شود و بههمین طریق مراجعه به مراکز درمانی را عقب بیندازد. باید در همان لحظه بدون کوچکترین درنگی برای معالجه به پزشک مراجعه شود. چون در غیر این صورت عواقب جبرانناپذیری به بار آمده و حتی خطر مرگ نیز وجود دارد.
هیدروفلوریک اسید 40 درصد
اگر بخواهیم یک توضیح جامع و کلی در مورد اسید هیدروفلوریک 40 درصد یا اسید شیشه از بابت داشتن انحلال در آب و یونیزاسیون آن بدهیم، این یک اسید ضعیف به حساب می آید.
مقدار ثابت تعادل انحلال در اسید هیدروفلوریک بسیار ضعیف و کم می باشد و به همین علت، بیش تر هیدروژن فلورید ها به حالت مولکولی حل شده ولی مثل متانول قابلیت مزدوج شدن با آب به هر نسبت است. اسید هیدروفلوریک یک اسید ضعیف محسوب می شود، اما بسیار خاصیت خورندگی بالایی دارد.
اسید هیدروفلوریک از واکنش پذیری فلوریت با اسید سولفوریک به دست می آید.
کاربرد اسید هیدروفلوریک40 درصدی
اسید هیدروفلوریک 40درصد دارای کاربرد های زیر است:
- از اسید هیدروفلوریک 40درصد برای حکاکی بر روی شیشه در یک لامپ و تزیینات استفاده می شود.
- سنتز فلوراید آمونیوم از واکنش پذیری آمونیاک و فلوراید هیدروژن به دست می آید.
- از اسید هیدروفلوریک یا اسید شیشه برای تولیدات و ساخت کریستال و آلیاژ ها استفاده می کنند.
- از اسید هیدروفلوریک در تولید نمودن هگزا فلورید سولفات بسیار استفاده می شود.
- از اسید هیدروفلوریک 40درصد برای تصفیه سازی نفت بهره می گیرند.
- از اسید هیدروفلوریک 40درصد در تولید ترکیبات اتانولفورین که بسیار پرکاربرد است استفاده می شود.
عملکرد بیوشیمیایی اسید هیدروفلوریک 40 درصد
از اسید هیدروفلوریک 40 درصد درصنعت، در پالایش نفت و همین طور در تولیدات مواد شیمیایی بسیار استفاده می کنند.
دمای نگهداری اسید هیدروفلوریک40 درصد
دمای 5 تا 30 درجه برای نگهداری آن لازم است.
عوارض استفاده از اسید هیدروفلوریک برای سلامتی
هیدروژن فلوراید به آسانی از طریق پوست به بافت های زیر پوست می رود و موجب می شود که آن ها شروع به تخریب کنند.
با توجه به آمار های سوختگی شدت مسمومیت و سوختگی ناشی از آن به میزان سن، میزان قرار گرفتن در شرایط مسمومیت و شرایط پزشکی در گذشته فرد وابسته است، تنفس اسید هیدروفلوریک یا اسید شیشه به بافت ریه ها آسیب زیادی و مخربی می رساند و سبب تورم شدید و تجمع مایع شدیدی در ریه ها می گردد.
تماس این ماده مخرب با پوست هم موجب سوختگی های شدید می شود که پس از گذشت چندین ساعت ایجاد می گردد و زخم های پوستی خطرناکی را تشکیل می دهد. کمترین مقدار خوردن از این ماده سمی می تواند موجب آسیب های جدی و شدیدی به اندام های داخلی گردد و حتی کشنده نیز است.
آسیب هایی که به نوک انگشتان وارد می شود و ناشی از اسید هیدروفلوریک است، منجر به درد مداوم و شدید، نابودی استخوان ها، و آسیب به اساس ناخن ها می شود.
همین طور قرار گیری چشم ها در برابر این اسید بسیار خطرناک باعث از بین رفتن بینائی طولانی یا دائمی در فرد آسیب دیده می شود، اکثر بیمارانی که به شکل ارتباط پوستی با این اسید خطرناک در ارتباط هستند، فورا احساس درد را ندارند و درد شدید در موضع بعد از گذشت چندین ساعت پدیدار می گردد.
گاهی اوقات هم حتی امکان دارد که دوازده الی بیست و چهار ساعت زمان بگذرد تا علائم جدی شوند.
قرار گرفتن در معرض اسید شیشه، حتی می تواند باعث به مشکلات شدید الکترولیتی گردد، اگر اسید هیدروفلوریک ریخته شده بر روی بدن انسان به سرعت خنثی سازی نشود، تخریب بافت ممکن است برای روزها ادامه دار باشد و منجر به از بین رفتن کامل اندام یا متاسفانه مرگ انسان گردد.
واکنش پذیری اسید هیدروفلوریک
به طور کلی رفتار خورنده اسید هیدروفلوریک ناشی از چه چیزی می باشد؟
فلوئور که یک اتم بسیار ریز و الکترون منفی می باشد، یک اسید قدرتمند لوئیس است، برای مثال، این گونه ها قادر هستند که فلزاتی هم چون
4 HF → SiF4(g) + 2
6 HF → H2SiF6 + 2 تولید کنند.
اگر انرژی جدا سازی پیوند H-F زیاد شود، (574 کیلوژول در مول)، در واکنش ها می شکند.
در حالت کلی، هرچه قدر محصول حاصل، واکنش کمتری تشکیل دهد، شکل گیری آن را ترجیح خواهد داد.
برنامه های کاربردی اسید هیدروفلوریک
اسید هیدروفلوریک ترکیبی می باشد که در صنعت، تحقیقات و امور مصرف کننده عملکرد بی شماری را دارد.
اسید هیدروفلوریک مشتقات آلی تولید خواهد کرد که در روند تصفیه آلومینیوم دخالت دارد.
از اسید هیدروفلوریک در جدا نمودن ایزوتوپ های اورانیوم استفاده می گردد، مثل مورد هگزا فلوراید اورانیوم (UF) به همین ترتیب، در استخراج، فرآوری و تصفیه شدن فلزات، سنگ ها و روغن ها و همین طور برای جلوگیری از رشد کردن و حذف قالب استفاده می گردد.
از خاصیت های خورنده اسید هیدروفلوریک برای تراش و حکاکی کردن بر روی بلورها، به خصوص مات ها، با استفاده از تکنیک H استفاده می شود.
در تهیه نیمه هادی های سیلیکونی، با چندین مورد استفاده در توسعه محاسبات و انفورماتیک، کاربرد و استفاده می گردد.
از این اسید در صنعت خودرو سازی تحت عنوان پاک کننده استفاده می گردد، به شکل پاک کننده قالب در سرامیک استفاده می گردد.
هم چنین در بعضی از واکنش های شیمیایی به شکل واسطه گر هم عمل می کند، از اسید هیدروفلوریک در دسته ای از مبدل های یونی که در تصفیه شدن فلزات و مواد پیچیده تر سهم دارند استفاده می گردد.
در تولید کردن عوامل برای آبکاری و تصفیه سطح استفاده می گردد.
مصرف کنندگان از محصولات زیادی استفاده می کنند که در آنها اسید هیدروفلوریک استفاده شده است و برای مثال، بعضی از موارد ضروری برای نگهداری از اتومبیل، تمیز نمودن محصولات مبلمان، اجزای الکتریکی و الکترونیکی و سوختها از جمله دیگر محصولات می باشد.
نحوه نگهداری و بستهبندی اسید هیدروفلوریک
همانطور که در ابتدای متن اشاره کردیم این اسید یک ترکیب بسیار خورنده بوده که قادر است شیشه و فلزات نیز در درون خود حل کند.
پس هنگامی که با شیشه ترکیب شده گازهای هیدروژن به وجود آمده و خطر انفجار چندین برابر افزایش مییابد.
برای همین برای بستهبندی از ظروف پلیاتیلنی یا ظروف پلاستیکی مورداستفاده قرار میگیرد.
همچنین این اسید نسبت به نور آفتاب حساسیت داشته و باید در بستههای پلاستیکی بهدور از نور نگهداری شود.
بررسی قیمت اچ اف ایرانی
دانشمندان و کارشناسان ایرانی با در نظر گرفتن یکسری فرمولاسیون و چاشنی کردن عناصر مختلف توانستند، اچ اف ایرانی را در سطح اهمیت اچ اف خارجی به تولید برسانند.
به این منطق اسید شیشه ایرانی در مقایسه با نوع خارجی و ارجینال قطعا تفاوت داشته و این دو یکسری خصوصیات مختص به خود را دارند.
بهطور دقیق نمیتوان تفاوتهای آن ها را بیان کرد. اما میتوان گفت امکان دارد این دو اسید ( اسید شیشه و اسید هیدروفلوریک) در میزان خورندگی، اسیدی بودن، غلظت، جرم مولی و حتی وزن نیز با یکدیگر تفاوت داشته باشند.
برای اینکه این محصول را بهصورت کاملاً ایمنی در بستهبندیهای مناسب بهصورت اورجینال و کیفیت بالا خریداری کنید، بدونشک پیشنهاد ما به شما سایت شادرام شیمی است.
این سایت با اعتبار چندین ساله توانسته محصولات معتبر را در اختیار خریداران قرار دهد. برای کسب آگاهی بیشتر میتوانید به این سایت مراجعه کرده و پس از مشورت با کارشناسان بهترین مواد را با قیمتی مناسب تهیه فرمایید.
سوختکی در اثر تماس با اسید هیدروفلوریک
سوختگی با اسید هیدروفلوریک بسیار غلیظ (HF)، خیلی جدی می باشد و عوارض غیر قابل ترمیمی دارد.
در اثر تماس با محلول ها یا بخار های ناشی از غلیظ اسید هیدروفلوریک و اسید سبب ایجاد سوختگی های بسیار شدید ومشکلات ریوی و مشکلات متابولیک می گرددو حتی در موارد جدی تر سریعا منجر به مرگ فرد حادثه دیده می گردد.
سوختگی های بیش تر از 160 سانتی متر مربع امکان دارد که باعث آسیب سیستمی شدیدی در بدن بشود.
تسکین نمودن درد، یکی از اثار اثربخشی درمان می باشد و بنابراین استفاده نمودن از هر گونه داروی ضد درد توصیه نمی گردد.
مکانیسم سوختگی با اسید هیدروفلوریک
اسید هیدروفلوریک (HF) یک اسید معدنی بسیار قوی می باشد.
اسید فلوریک و اسید هیدروفلوریک و اسید hf در محلول های آبی از بابت شکل ظاهری از بی رنگ تا محلول رنگی مختلف می باشند.
HFاسید دارای بوی تند می باشد و به شدت خورنده می باشد.
مکانیسم اول :
قرار گرفتن در کناراسید HF امکان دارد که با توجه به قوی بودن محلول با تاخیرات مختلفی ظاهر گردد. محلول دارای بیش از 50 درصدHF سریعا نشانه های زیان بار خود را نشان می دهد و سوختگی و درد ناشی از آن سریع تر پیش می اید. نشانه های سوختگی با محلول شامل 20 تا 50 درصد HF امکان دارد با تاخیر زمانی 1 تا 8 ساعت نمایان گر شود. نشانه های مواجهه شدن با محلول با غلظت پایین تر از 20 درصد در حدود 24 ساعت بعد، امکان دارد، نشانه های خود را نشان بدهد. این نشانه ها می تواند مشکلاتی در پوست و یا تنفس ایجاد کند و در نهایت موجب خفه گی در فرد آسیب دیده می شود و متاسفانه به مرگ فرد می انجامد.
مکانیسم دوم:
تخریب شدن بافت پوست بدن به وسیله یونهای فلوراید می باشد.اسید هیدروفلوریک بسیار چربی دوست می باشد و به سادگی به عمق بافت نفوذ خواهد داشت. این اسید یون هیدروژن اسیدی و یون فلوراید خود درکنار کاتیونهایی مثل کلسیم و منیزیم آزاد میگردد. این واکنش در اکثر مواقع، باعث درد شدید است و باعث به هیپوکلسمی و در شرایط بالاتر منجر به هیپرکالمی می گردد.
یون های فلوراید قادرند که با سرعت بالایی از سمت پوست جذب شوند و به بافت های زیرین پوست حمله می کنند و وارد جریان خون می شوند و سبب سوختگی های شدید در قسمت های عمیق بافت پوست می شود.
میزان نفوذپذیری اسید و اسید هیدرو فلوریک و اسید hf به غشای سلولی پتاسیم با کم نمودن موضعی کلسیم بالاتر می رود. همین طور گفته می شود که که یون های فلوراید به شکل مستقیم پمپ های Na+K+ را مهار می نماید. هر دو باعث به هیپرکالمی موضعی، دپلاریزاسیون عصبی و درد بسیار شدید می گردند.
اگر شخصی که دچار سوختگی HF بیشتر 25 سانتی متر مربع یا مسمومیت گازی اسید هیدروفلوریک شده باشد، باید سریعا در قسمت مراقبت های ویژه بستری بشود و در زمان 24 تا 48 ساعت تحت نظر پزشک باشد. خونگیری برای بررسی نمودن سطح فلوراید و کلسیم و پتاسیم، برای بررسی نمودن و مشخص نمودن کاهش میزان فلوراید و خوب شدن هیپرکالمی بسیار ضروری می باشد.
جمع بندی اسید هیدروفلوریک
همانطور که مستحضر هستید ما در این مقاله به بررسی خورنده اسیدی اچ اف یا همان اسید هیدروفلوریک پرداختیم. اسید هیدروفلوریک در صنایع مختلف کارایی گوناگونی داشته و میتواند نقشهای مهمی را ایفا کند.
کارایی، قابلیت و کاربردهای این اسید هیدروفلوریک براساس مواد تشکیلدهنده و مشخصات آن تعیین میشود. از این اسید در صنایع مختلف پزشکی،مهندسی، صنعتی و ساختمانی مورد استفاده قرار میگیرد.
همچنین بر حسب ترکیبات، این اسید هیدروفلوریک بسیار سمی بوده و بدون رعایت کردن اصول ایمنی نمیتوان از این مواد سمی و خورنده استفاده کرد.